同周期元素从左到右原子半径,同周期从上到下原子半径逐渐

同周期元素从左到右原子半径,同周期从上到下原子半径逐渐

减少；增强；增强；增加；增强；增强；减弱同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，获得电子的能力逐渐__增强_，非金属性逐渐___增强___；同百度测试题和同周期元素，从左到右，该元素的原子半径逐渐增加A.正确B.错误相关知识点：试题来源：分析B.错误

同周期元素从左到右原子半径为什么减小

元素的最高正氧化数从左到右增加（无正价元素除外），最低负氧化数从左到右增加（第一周期除外，第二周期的O和F元素除外）。 在同一族中，从上到下，最外层电子数相同，外层电子层数在原子半径上逐渐变化。 ，原子半径从上到下逐渐增大。 原子半径是描述原子大小的参数之一。 根据不同的尺度和测量方法，原

同周期元素从左到右原子半径逐渐减小

从钠到镁，核电荷增加一个，原子核对核外的每个电子增加一定的力，原子趋于收缩，核外的电子也增加一个电子，原子半径趋于增加，因为电子运动需要占据一定的空间。 。 因此，同周期元素的原子半径从左到右逐渐变小。 1.原子半径主要由电子云的体积决定，原子核在整个原子中所占的体积

同周期元素从左到右原子半径逐渐

同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，因为从上到下，元素原子电子层数的增加起主要作用，所以半径增大。子族元素的原子半径从上到下增大，变化不明显。五、同一时期原子半径从左到右，同一时期原子半径会减小随着元素原子序数的增加。 这是因为在同一周期内，原子核的正电荷数不断增加，而电子的数量和能级不变，因此电子

同周期元素从左到右原子半径减小

＋▽＋ 【分析】【解答】元素周期表中同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小；由于同周期主族元素的电子层数相同，核电荷数从左到右逐渐增加，原子核吸引核外电子的能力增强，所以本质原因：电子排列的周期性变化ns在元素核外。 短周期元素核外电子排列的周期性变化1.同周期原子半径（稀有元素除外），从左到右，随着原子序数的增加，元素的原子半径减小；在同一主族中，