化学元素周期表族的规律,元素周期表每一个族的规律

化学元素周期表族的规律,元素周期表每一个族的规律

元素周期表周期和正则族族：最外壳层电子数相同的列；周期：电子数相同的行。 周期：具有相同电子层数但按原子序数递增的顺序排列的一系列元素。 群：内层相似2.序差规律(1)同期相邻主群元素的"序差"规律①除IIA群和IIIA群外，同期其他相邻元素的序差为1。 ②IIA族和IIIA族同周期相邻元素，其原子序数之差为：第二，

[到目前为止，我们已经能够通过周期和族来描述元素周期表中任何元素的位置。 如氧：第二周期VIIA族，读作"第二周期第八主族"；铜：第四周期IB族，读作"第四周期第一副族"]氧应是化学元素周期表定律（1）元素周期律和元素周期表及其应用1.（1）经历周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、稳定性气态氢化物的最高价氧化物

元素周期表的排列规则（规则）是同一个周期，电子层数相同，根据原子序数添加相同的主族，最外层的电子数相同，主族元素非金属性越多，电子层数越多，越往右越强，越向上1.原子半径定律（1）除第一周期外，原子半径为其他周期元素（惰性气体元素除外）随原子序数的增加而减小；2）同族元素从上往下，随着电子层数的增加，原子的半径也会增加。

(=｀′=) （1）：同周期渐变规律（以第三周期为例，从左到右）①.最外层电子数：从左到右从1逐渐增加到7。②.主价：最高正价从+1→+7；负价从-4→-1③、原子半径①同周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径梯度逐渐减少。 ②同一主族元素的原子（猎户座）半径从上到下逐渐增大。 ③同种元素，阳离子半径<原子半径，阴

⊙０⊙ 随着原子序数的增加，元素的性质呈现出逐渐变化的周期性规律：同一周期内，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增；同一族中，元素的金属性从上到下递增。 从上到下增加，非金属性从上到下减少；同样在元素周期表中，横行称为周期，用阿拉伯数字表示，有周期1、2、3、4、5、6、7，其中1、2、3称为短周期，4、5、6称为长周期，第7周期称为不完全周期。 纵向的一排称为氏族，这16个氏族又分为7个主要氏族（IA～