核外电子动能与能级关系,中子有没有结合能

核外电子动能与能级关系,中子有没有结合能

能层和能级：(1)能层：多电子核外电子的能力不同。根据电子能力的不同，核外电子可分为不同的能层。 能级有两个含义：①表示电子到原子核的平均距离不同；②表示电子的能力不同）；不同元素或不同原子的相同能级的能量不相等；可以理解为能级低的电子被原子核吸引

(^人^) 一般来说，我们在解剖系统中所指的能级是指电子相对于原子核的运动以及与原子核和其他电子的相互作用。因此，一个电子子能级对应一个能级。我们给能级和电子子能级层的代号也相同（例如：电子子层4对应能级4s）。 具有不同的电子子层（能级），添加不同的电子子层（能级）

ˇ﹏ˇ 玻尔模型告诉我们，角动量Li不变（L=h/2π=mvr）并且减小，sov减小，所以电子的动能减小。我们没有原子的电势能，我们只讨论电子势能的变化，我们可以有一个经验法则，能级可以测量为yn+0.7l，值越大，能量越高，所以电子的能量与电子的主量子数和角量子数有关

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……结构原理揭示了原子核外电子的能级分布。 由此可见，不同能级的能级是交错的，如(3d)>e(4s)。当核外电子距离原子核越远时，电子的动能越小，原子的势能越大，总能量也越大。 ！ 可以理解为动能越来越小，势能越来越大，但是总能量越大怎么看呢？ 当它们远离原子核时，更好的电子会从低能级变为高能级

图中最底横线n=1，是最接近原子核的能级，也是能量最低的，表明氢原子处于基态。如果从外部获得10.2eV（即E2-E1）的能量，原子的内能就会增加。 ，原子中的电子跃迁到n=2的第二能级。 1.能级、能级和原子轨道(1)能级(n)：在多电子原子中，原子核外电子的能量不同，电子根据能量的差异分为不同的能级。 通常用K、L、M、N……表示，能量依次增大。 2）能量等级：同一能量等级