激发态的原子核跃迁到基态,已知氢原子第一激发态E2与基态E1

激发态的原子核跃迁到基态,已知氢原子第一激发态E2与基态E1

ˇ△ˇ 基态是指正常条件下原子处于最低能级，电子在最靠近原子核的轨道上运动的稳态；激发态是指原子或分子吸收一定量的能量后，电子被激发到较高的能级。 答案：解：当氢原子从激发态跃迁到基态时，总能量变小，电子轨道半径变小。根据toke2r2=mv2r，电子的速度增加，动能增加。 ，总能量减小，因此电势能减小。因此，A正确，B、C、D错误。

处于激发态的原子可以通过自发发射跃迁到基态。 事实上，引起自发发射的物理机制是真空的​​量子涨落。 这种自发发射的速率可以通过量子电动力学精确计算。 然而，如果原子中的激发态被称为能级，基态、跃迁和激发态能级，则电子的每个特定能态被称为能级。 基态是指在正常条件下，原子中的电子仅以最接近原子核的最低能级运动。

相对而言，激发态为高能态，基态为低能态。这里的高能和低能所表示的能量应该是电子的动能（明克[问：氢原子如何从基态跃迁到激发态？]答：在氢原子的基态下，其核外电子需要吸收一定量的能量才能跃迁到激发态。吸收能量有两种常见的方法。一种是吸收光子（光子的所有能量都被吸收）。

因此，当氢原子从激发态跃迁到基态时，其释放的动能KE等于光子能量E减去基态能量，即KE=E(激发态)-E(基态)=hf(激发态)-hf(基态)。 根据氢原子的能级结构，可以计算出hf（当激发的原子的电子从高能轨道跃迁到低能轨道时，会释放光子，获得发射光谱。2）原子光谱：不同元素的原子发射电子，跃迁过程中会吸收或发射出不同的光子，可以用光谱仪记录下来。

AB.根据玻尔理论可知，氢原子从激发态跃迁到基态时，电子轨道半径减小，电场力对电子做正功，电势能减小，动能增大。由ke2r2=m4π2T2r可得，电子运动周期T=2。例如，原子核外只有一个电子使用哈原子。这个电子应该处于第1个吸附位。如果它被激发并跳跃到第2个吸附位，那么它就处于激发态。另一个例子