铱元素的核外电子排布,铱化学性质

铱元素的核外电子排布,铱化学性质

1.理解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的组成。 了解原子序数、核电荷、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。 3.了解原子核外的电子构型。 测试点综合原子组成元素核外电子配置表序号名称电子配置备注1氢H1s112氦He1s22[He]3锂Li[He]2s14铍Be[He]2s25硼B[He]2s22p16碳C[He]2s22p27氮N[He]2s22p38氧O

铱-Ir:(77)2,8,18,32,15,2铱(Ir)的核外电子构型为:+77)2,8,18,32,16,1;锇(Os))的核外电子构型为:+76)2 ,8,18,32,15,1;铼(Re)的核外电子构型为:+75)2,8,18,32,14,1;钨(W)的核外电子构型为:

十多年前，人们认识到元素的最高价只有+8，如Os、Ru等，并得出结论：1.元素核外电子排布表No.电子排布K.L.M.N.O.P.Q备注1Hydrogen1s112HeliumHe1s22He3LithiumLiHe2s12.14BerylliumBeHe2s22.25BoronHe2s22p12.36碳He2s22p22.47氮He2s22p32.58氧He2s22p42.69氟He2s22

(ˉ▽ˉ；) 4.元素、核素、同位素5.核外电子的排列规则1.原子内含有多个电子，电子按能量不同按层排列。主要规则是：核外电子总是先排列在能量较低的带电元素的核外，电子构型表序号名称电子构型备注1氢H1s112氦He1s22[He]3锂Li[He]2s14铍Be[He]2s2硼B[He]2s22p1碳C[He]2s22p2氮N[He]2s22p3