so32-的空间构型:三角锥型。 S在锥顶,3个O在锥底,S上还有1对孤对电子。 n的杂化方式:SP3、SP2、SP三种杂化方式。 在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性...
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nh2-的杂化类型和空间构型,nh3中心原子杂化类型
氨基中氮的杂化类型
2023-08-12 19:27
996
墨鱼
| 氨基中氮的杂化类型 |
nh2-的杂化类型和空间构型,nh3中心原子杂化类型
磷酸根离子和氨基离子的空间构型是什么？ PO43-正四面体形状，Padoptssp3杂化轨道NH4+正四面体形状，N采用sp3杂化轨道铵根，中心氮原子进行sp3各向同性杂化，产生4个sp3轨道，每个轨道有3个1轨道hasone电子，1个轨道hasone电子
三角锥状立体结构。 NH3中的原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子。杂化轨道数为4。采用sp3型杂化。孤对电子对键合电子有很强的排斥作用。N-H之间(1)①NH3分子sp3杂化中氮原子的杂化方式与分子的空间构型ecule是三棱锥；氨基（—NH2）中氮原子的杂化方式也是sp3杂化，其分子的空间构型为V形。 N2H4的结构式为
它们都是sp3杂化。NH3分子中，N提供5个电子，3H总共提供3个。所以4对价电子。sp3杂化，有1个孤对电子，分子构型是三角锥。N2H4可以看作NH3中的-NH2取代一个H，杂交方法保持不变。杂交方法VSEPR模型名称分子orion立方构型H2ONH2－NH3H3O+CH4NH4+223344221100SP3SP3SP3SP3SP3SP3正四面体正四面体正四面体正四面体正四面体V形V形三角锥三角锥正四面体
因此，NH2的杂交就是sp3杂交。 在-NH2中，氮原子的电子排列为1s22s22p3，最外层有价层，含有32个p电子和1个[判断]NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化为sp2杂化。 搜索答案>02911无机化学(3)考试题答案>考试题详情[真题]NH2-的空间几何构型为V形，轨道杂交为Natomsissp2杂交。
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