第三周期离子半径大小排序,na al s cl离子半径

第三周期离子半径大小排序,na al s cl离子半径

●▽● 定律：多层的半径较大。例如，当氯离子（三层）比钠离子（第二层）大且层数相同时，大核电荷的半径就小。例如钠离子（11）比镁离子（12）大，你可以自己比较，层数和核电荷最多的应该是，后者应该是K。阴离子半径第三周期的离子一定比阳离子大，越往右，阴离子半径越小，si和pa形成的离子不稳定，一般不考虑，因此。 最容易丢失电子

总而言之，第三周期单离子半径的顺序是氢离子、氯离子、铝、铁双离子、铜双离子和三氯离子。 值得注意的是，离子带电越多，离子半径越大。另外，离子半径我认为SiHCl3可以将H-和H+解离到中心，从而出现上述实验现象。 此时，Si为正四价。总之，如果测试中没有提到硅，则一般答案

以下第三周期元素的离子中，半径最小的是()A、Na+B、Al3+C、S2-D、Cl-测试题答案在线课程测试点：粒子半径比较分析：离子与电子层结2）同期原子半径比较（极少数除外），从左到右，随着原子序数增加，该元素原子半径减小ses;同族中，从上到下，随着原子序数的增加，元素的原子半径增大；阴

≥﹏≤ 第三循环半径排序：P3->S2->CL-(F-)Na+>Mg2+>Al3+可以用F-作为中间值进行比较。不是硅的原因很简单。什么时候看到硅？ 那么简单呢？ 你刚刚写了下面的离子方程式吗？正确的写法是++碳酸钙溶于乙酸：CaCO3+2H══Ca2+H2O+CO2↑钠与水反应：Na+2H2O══Na++H2↑+2OH-将过量的Ba(OH)2溶液加入到CuSO4溶液中

3.3.同一时期，阳离子半径随着原子序数的增加而逐渐减小。 如第三循环：Na+>Mg2+>Al3+。 4.同一时期，阴离子的半径随着原子序数的增加而逐渐减小。 如第三周期：P3->S2->Cl-5.5.同一主族的阳离子半径随原子简单半径的顺序变化(7)第三周期：r(S2)r(Cl)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)相关知识点：试题来源：分析(7)第三周期简单离子半径的顺序：r( S2)r(Cl)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)