基态al原子价电子排布,基态原子价电子排布图

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一、核外电子围绕态原子排列的三个原则1、最小能量原则：核外电子的排列应使整个原子的能量最低，从而形成稳定的结构。 2.泡利不相容原理：解剖轨道只能容纳两个电子，这两个电子的自旋方阵（1）Li元素为3号元素，核外有3个电子，分为两层排列，所以核外电子排列为：1s22s1，故答案为：1s22s1；（2）Na元素为第11号元素，原子核外有11个电子，排列成三层

(3)基态的X原子有7个充满电子的轨道，分别是1s、2s、2p、3s和3个轨道，其中3个轨道有1个电子，它是元素，它的3s、3p电子都是价电子，所以它的价电子排列是3s23p1，所以答案是：Al；3s23p1；(4)3根据结构原理，有多电子原子的电子排布：每个能层最多可容纳电子数为2n2；最外层不超过8个电子；第二外壳层不超过18个电子；倒数第二层不超过32个电子。 5）基态和激发态①基态：最低能态

8.基态钛原子的价电子排布图。试题答案分析钛是22号元素，原子核外有22个电子，3d和4电子为价电子。根据结构原理写出价电子排布图。 解：钛是第22号元素。有7种原子和4种带有核外电子的原子。 Algroundstate核外电子排列：1s22s22p63s23p1，共有7种1s,2s,2px,2py,2pz,3s,3px

(1)写出Fe基态原子的电子排布式：(2)Na、Mg、Al的第一电离能从小到大的顺序为；(3)CO2中所含的σ键与π键数之比为；(4)丙烯分子中的碳原子杂化轨道类型；(5)(2)中心原子AlCl_4^-的价层电子对数为4+(3+1-4*1)/2=4，因此， 其空间构型为正四面体，每个原子Al_2Cl_7^-的最外层达到8个电子，每个原子周围形成4对共享电子对，故其结构式为：正四面体；(3)EMI

ˇ＾ˇ (1)写出基态原子的电子排布：__;(2)Na、Mg、Al的第一次电离能从小到大的顺序是___;(3)CO2中所含的σ键和π键的数量之比是___;(4)丙烯分子中碳原子杂化轨道型"铝(Al)"基态原子的电子排布是1s(2)2s(2))2p(6)3s(2)3p(1 ）或简化的[Ne]3s(2)3p(1)，其中3s(2)3p(1)是铝原子的最外层电子排列，也称为价电子层。当2上失去3s(2)时