二价铁离子为什么不是3d54s1,三价钴离子的电子排布式

亚铁离子价电子排布式怎么写 2023-08-12 19:24 286 墨鱼

亚铁离子价电子排布式怎么写

二价铁离子为什么不是3d54s1,三价钴离子的电子排布式

从斥能和轨道能差的角度，解释了Fe2+的价电子构型是3d6，而不是3d54s1。比较3d54s1和3d6的相对能量时，可以根据电子间的斥能和轨道间的能差进行综合分析。 3d54s1避免了3d轨道配对电子，因为轨道在空间中拉伸得更大，因此当电子为3d6时更稳定。

或者[Ar]3d54s1？原因：1.由于铁的电子排布是[Ar]3d64s2，而4是最外层，两个电子很容易失去，所以外核电子排布应为[Ar]3d6；2.因为铁的电子排布是良好的半导体，应用：半导体晶体管和芯片、光伏电池。海水中富集的元素——氯，位于第三周期VIIA族。原子结构：容易得到一个电子形式的氯阴离子Cl-，是典型的非电子形式。 -金子

飞核外的电子排列是3d64s2，这是确定的。当它的电子被激发时，最外层的电子应该最先失去，而不是根据电子的能级。这符合常识。是的，所以铁元素Fe的特征电子排列为：3d64s2。当铁原子失去电子时，首先失去最外层电子（4s2）而得到铁离子（Fe2+），其特征电子排列为：3d6（此时能量低于3d54s1）。喜欢

A.铁原子失去两个最外层电子形成二价铁离子阳离子。3轨道上有成对电子，而4轨道是空轨道，所以错误；B.铜原子的价电子是3d104s1，轨道表达式不匹配，所以错误；C.铁离子是铁原子失去423，而3和3轨道能级氢原子相等A：正确B：错误答案：正确24，符号4d5用于表示主量子数有5个轨道4A：正确B：错误答案：错误25，对于第24个元素Cr，

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