hco3一和oh,oh与hco3反应方程式

hco3一和oh,oh与hco3反应方程式

例如，OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等不能与H+大量共存，主要是因为OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH；有些弱酸性自由基不能与OH-大量共存，这是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O ,HPO42-+OH-离子方程式：HCO3-+OH-=CO32-+H2O。 碳酸氢盐HCO3-是酸根离子，与氢氧化物OH-离子反应生成正盐CO32-和水H2O。 以NaHCO3和NaOH的反应为例。 化学式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

HCO3-和OH-反应式相关知识点：测试题来源：HCO3-+OH-==CO32-+H2O结果分析1HCO3-和OH-HCO3-+OH-==CO32-反应式答案答案+H2O1HCO3-和OH-逆向1，少量，只要能反应，就不能离开整个反应。 2.少量NaOH通入Ca(HCO3)2:NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3!+NaHCO3+H2O

解：离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O的含义是特定反应或反应类型，改写成化学方程式如NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，则答案是：特定反应或反应类型：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-═HCO3 -5.将少量二氧化碳引入氨水中：2NH3?H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+2H2O6。用碳酸钠溶液吸收少量

hco3-是弱酸的酸性酸根，所有弱酸的酸性酸根都不能与oh-norh+大量共存。 如果是oh-：hco3-+oh-=co32-+h2o如果有h+：hco3-+h+=co2(气体)事实上，HCO3-不仅与H+反应，而且还与OH-反应。 HCO3-+OH-===CO3(2-)+H2OHCO3-+H+===CO2+H2O水在水中自电离生成H+和OH-。 由于水的水解反应H2O=H++OH-很弱，一般可以忽略不计

Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2CO2+OH-=HCO3-5。在氨水中加入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2=(NH4)2CO3+H2O2NH3?H2O+CO2=2NH4++CO32-+2H2O6。使用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2=HCO3-+OH-=CO32-+H2O。 HCO3-是弱酸的酸性酸根，酸性酸根也属于弱酸，既不能与OH-也不能与H+大量共存。 简介1.用量小，只要能反应，整个反应就不能离开