原子能量高低比较,如何判断能量的高低

原子外层电子构型 2023-08-14 16:28 688 墨鱼

原子外层电子构型

原子能量高低比较,如何判断能量的高低

原子能量高低比较,如何判断能量的高低

注：☆同一能层上原子轨道能级：ns

?＾? 一般来说，原子轨道的能量顺序如下：1.核原子轨道能量最高。 2.轨道能量是下一个。 3.再次轨道能量。 4.原子核的质量越大，原子轨道的能量就越低。注：上述核外电子应首先排列在能量最低的能级上，然后从内到外排列在能量逐渐增加的能级上。能级顺序为：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s→5f→6d→7p

在多电子原子中，当电子充满原子轨道时，比较各个原子轨道的能级：同一电子层原子轨道的能级：ns

1.氢原子的3d和4s能级为()A.3d>4s;B.3d<4s;C.3s=4s;D.氢原子无3d和4山梨2.氢原子为3s,3p和3d轨道能级为()A.3s<3p<3d;B.3s=3p=3d;除氢原子外, 其他原子的三维能级的能量高于四维能级

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