轨道和能级的区别,化学中轨道和能级有什么区别

能层和能级的概念 2023-08-12 19:32 915 墨鱼

能层和能级的概念

轨道和能级的区别,化学中轨道和能级有什么区别

能级：从玻尔理论发展而来的现代量子物理学认为，原子核外电子可能存在的状态是不连续的，因此各个状态对应的能量也是不连续的。轨道是指用带钢铺成的用于火车、有轨电车等的路线。也可以相差很大。带系一般为2.5eV，常见的HOMO可以从-5.7~-4.7eV。

一、轨道和能级的关系

很多时候我们说当一个电子处于某个轨道时，就意味着该电子处于某种状态，这个状态对应的能量称为能级1。图5和图6分别给出了鲍林能级图和科顿能级图。鲍林能级图与科顿能级图的主要区别在于，提出鲍林近似能级图时没有考虑外层电子对内层电子的影响，而C

二、能级和轨道有什么区别

4.洪特定律：当电子在相同能级的不同轨道上排列时，它们优先占据不同的轨道并具有相同的自旋方向。 5.最低能量原理、基态、激发态以及能谱原子的电子排列遵循结构原理，使整个轨道成为一个能层。能级和能层之间是有区别的。能层数=核外电子层数，能层核外电子按层排列，每一层都可以称为能层，所以可以分为7个能量层，K.L.M.N.O.P.Q.每个能量层

三、轨道能级和轨道能量

1.只有在单电子体系（如氢原子）中，才有能级的概念，此时能级和轨道能量是一致的；2.在多电子原子中，不存在能级的概念，认为轨道能量与能级相同的说法是完全错误的；3.在多电子原子中，3）当电子排列在同一能级时，它们总是__首先占据单个轨道__，并且自旋方向_相同__。 Hund规则）4）、补充规则：fullfull(p6,d10,f14)和halffull(p3,d5,f7)更稳定2.化简

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