最外层电子为什么不过8,原子最外层电子为什么不超过8

最外层不能超过8电子的原因 2023-08-14 11:11 873 墨鱼

最外层不能超过8电子的原因

最外层电子为什么不过8,原子最外层电子为什么不超过8

由于能级交错，End>E(n+1)s。当ns和n满时（总共4个轨道，最多可容纳8个电子），多余的电子不会被填满，而是先形成新的电子层，填满（n+1）轨道，所以最外层的电子数不可能是s子层2个电子、p子层6个电子、10电子在子层内，因此最外层有8个电子，子外壳内有18个电子

∪＾∪ 当n和n满时（总共4个轨道，最多8个电子），其余电子没有被填充，而是先形成新的电子层，并填充到（n+1）轨道，所以最外层的电子数不可能超过8个。同样的原因可以解释为什么次外壳层的电子数不超过8。通常，最外层壳扇元素的电子数不超过8，因为当最外层壳层的电子数超过8时，元素核会对外壳层的电子施加很大的力。电场导致外壳中的电子受到极大挤压，从而使该元素具有高度化学活性。这

原子分层本身就是一个伪概念，谁规定的？只是为了让世人更好地理解电子云的概念，根据观测到的原子核外电子数：电子数增加，相互排斥力增大，往往会增大原子半径。2.元素化合价与最外层电子数关系：最高正价等于最外层电子数（氟和氧元素无正价）ence)负价

这个问题很简单，根本原因就是能级交错。比如第一层1s2，第二层1s22s22p6，第三层应该是1s22s22p63s23p63d10，所以多于8个，但是根据能级交错，填在3d之前，当最外层超过8时，就会排到下一层（原始层将成为第二外层），因此最外层不应超过8。超过8能量就太多了。电子之间存在斥力，越远原子核对电子的吸引力越小。电子间的斥力

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