H2O中O原子其空间构型为,离子构型

H2O中O原子其空间构型为,离子构型

d.thespatialConfigurationofh2O23.SO42-IMSIS（）a.planesquareb.triangularpyramidc.tetrahedrond.octahedron24.thecentralatomofthofthoftholofthollowingsubstancemolecemoleculesissp2hybridized（HCl（G）2。 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)3.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)4.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=2FeCl3(aq)+3H2O (l)15.下列说法正确的是(1)分1

也就是说，H2O2中两个氧原子通过共享电子对的结合只是一种"权宜之计"，一旦外部条件满足，它们还是要"各走各的路"。 另外，两个-OH基团连接在一起，并且彼此之间具有一定的吸电子感应作用。2[标题]下列分子的正确空间构型是()A.PCl3平面三角形B.H2O线性C. SiH4正四面体D.N2OVtype3[标题]下列说法正确的是A.CH_2Cl_2分子具有正四面体构型B.H_2O

╯＾╰〉 H2O的空间构型是V形的。 由于水是sp3杂化，具有规则的四面体结构，但由于原子有两对孤对电子，结构呈V形或角形。 O周NH3分子中的原子上有一个孤电子对，H2O分子中的原子上有两个孤电子对。成键电子对的斥力增大，键角减小(4)AgF>AgCl>AgBr

H2O分子中的O原子选择sp3不等杂化，有两个sp3杂化轨道被孤对电子占据，对另外两个sp3杂化轨道被成键电子对占据的斥力更大，使得键角被压缩到104.5°。 因此，H2O分子的空间构型是V形的（常见的多原子分子的空间构型和分子极性如下表所示：一些解释1.共价键可以存在于单质分子、共价化合物分子和离子中2.共价化合物中只有共价键，离子化合物必须含有离子键

电解铝熔炼过程中添加冰晶石，可以降低Al2O3的熔点。冰晶石的生产原理是2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意填空：1）冰晶石的化学式。含有离子键和其他化学键。（2）产品平面三角形结构，键角为1200，因此SeO2−4中Se−O的键合角小于SeO3的键合角，故答案为：小；SeO2−4的空间构型为正四面体，键合角为109028，SeO3的空间构型为平面表面三角形，键角1200;(4)H2SeO3