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键长和熔沸点的关系 |
键能大小与熔沸点有关吗,硫二负二离子
对于离子晶体,晶体的熔点与离子键的强度有关。键能越大,熔点越高。对于分子晶体,晶体的熔点取决于分子间力,与键能无关。对于原子晶体,晶体的熔点取决于共价键,但形成分子晶体。 与二氧化碳、氧气等一样,熔点和沸点与键能无关。 熔点和沸点取决于分子间作用力,即范德华力。
键长越长,键能越小。是的,但化学键不影响熔点和沸点。氢键有时会影响熔点和沸点,但不是化学键。影响熔点和沸点的是范德华力。范德华力越大,熔点和沸点越低。 。 键长越长,键能越小,是的,但分子间的作用力取决于范德华力,作用力越大,熔点和沸点越高,反之亦然。 这与关键能量无关。
2.物质的熔点和沸点(包括硬度):(1)晶体类型:原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体(2)离子晶体:?(3)分子晶体? (4)金属晶体:金属键(与价电子和价轨道有关)3对于原子晶体来说,键合原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越强,原子晶体越易熔合。 对于离子晶体来说,沸点越高,离子电荷的大小(主要因素)和离子半径的大小决定了离子键的强度,并决定了高熔点和沸点
键长越长,键能越小。是的,但化学键不影响熔点和沸点。氢键有时会影响熔点和沸点,但它不是化学键。影响熔点和沸点的是范德华力。 晶体的熔点和沸点的大小需要通过分子间作用力的大小来判断。 ①比较分子晶体的熔点和沸点,氢键优先:相对分子质量相似的分子中,具有多个氢键的分子>具有单个氢键的分子>不具有氢键的分子。 ②分子间氢
当然,离子化合物熔化的过程就是破坏离子间的离子键。原子间的熔点和沸点之比就是原子间的力,即金属晶体的键能一般不高于熔点和沸点,因为金属的熔点范围太大、太高。 ,低B.原子晶体的熔点与键能的大小有关;C.其他气体原子的最外层(氦2电子稳定结构)已达到8个电子的稳定结构;D.常温常压下溴和碘的聚集状态与分子间力有关。解:A.分子间力的大小和分子的分子式
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