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f轨道电子云形状 |
为什么电子云不能理解为轨道,原子轨道与电子云的形状相似
s-轨道电子云p-轨道电子云.ppt,化学学习的总体思路1.1现代原子结构概念1.2核外电子的排列和元素的周期律1.3化学键和分子构型1.4共价分子的空间构型1.5分子这样,"轨道"概念的含义传统的经典理论已经发生了根本性的变化,不再是传统认识中的"固定路线",而是电子在空间中各点出现的概率。 人们将电子放置在某个点附近
●△● 下列说法正确的是()A.轨道和电子云用来描述电子运动的状态B.电子在轨道上排列但不排列的最直接原因是泡利不相容原理C.图中的电子具有波粒二象性,它不像宏观物体的运动那样有确定的轨道,所以无法画出它的轨迹。 无法预测它一定会发生
分析:对于排列在2轨道上的电子,可以判断它们处于第二电子层。水平面电子云的形状是球形的,因此电子云没有拉伸方向,但电子的自旋方向无法确定。根据此分析答案:解:对于排列在2轨道上的电子,由于电子的波粒二象性,其运动轨迹无法预测因此,用概率密度来表示电子的运动状态,即电子云。我们使用电子云等值线图来简化电子云的描述。 电子云剖面形状:眶状、眶状
\ _ / 核位于眼眶的中心。 电子云的物理意义是表示电子出现在空间的概率。 电子孔道更容易出现在哑铃形区域,因此电子云呈哑铃形。 电子云的物理意义是,原子轨道是电子在该轨道上运动的轨迹,其尖端(靠近原点)是尖锐的。 电子云是电子发生的概率分数
因此,反键轨道中的电子不能形成键。 反键轨道中有一个节点平面(NodalPlane),即两个原子核连线的垂直平面;这里的电荷密度为0,在图中用黑色虚线表示。 由于反键轨道上的电子无法进入键合区,因此电子云氢核外只有一个电子,假设氢核位置固定,电子不沿固定轨道运动,由于位置和速度关系不确定,无法同时测量电子。 但我们可以用统计的方法来判断电子是否在核外空间
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标签: 原子轨道与电子云的形状相似
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