钯为啥是4d10,4t4d为啥看不了

钯为啥是4d10,4t4d为啥看不了

钯位于第四能层的轨道上，有10个电子。 根据中国化工企业联盟查询，4d10表示最外层电子位于第四能层轨道，电子数为10。 这10个电子填充了钯原子的第四能级。钯的电子构型Pdis：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10。本来，5s能级低于4d能级。应该先填充5s能级，然后是4d85s2，但根据洪特定律，4d10是能量较低的充满电状态，并且更多稳定性，soitis4d。

只需回答"因为根据亨特规则（II），完全填充4d子层更稳定。" 然而，这个答案存在明显的逻辑漏洞——它无法解释尼钯的弱相对论效应。 同时，4维电子的穿透效应更强，能量降低。

●﹏● 4s24p64d10本来，5s能级低于4d能级。5s能级应该先充满，所以是4d85s2。但是，根据洪特法则，4d10是充满状态，能量较低，更不稳定，所以是4d10，第四能级。 总共2+6+10=18。八九十列是第八组。各子组的电子排列比较复杂，有的不遵循已知规则。例如钯46号甚至有4d10的排列。

钯是元素周期表中唯一电子层数小于周期数的元素。这是一个特例，应该记住！ 它的价层电子构型是4d10，也就是说本来应该填充到5层的电子被填充到了4d层，并且由于有些特殊，在4d层中形成了10，电子排序，即电子构型，即电子构型是指电子在原子、分子或其他物理结构中每个电子层的顺序和排列。 与其他基本粒子一样，电子服从量子