元素周期表性质总结,元素周期表考点内容总结归纳

119号到172号的元素的名称 2023-08-14 11:59 928 墨鱼

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元素周期表性质总结,元素周期表考点内容总结归纳

3.举例说明和总结元素周期表主族元素的物性级配规律：以下结论是错误的：①粒子半径：K+>Al3+>S2->CI②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③返回大象新闻APP。怀着脚踏实地的梦想，打开大象新闻APP。打开ElephantNewsAPP带着脚踏实地的梦想。 2020级

考点总结：1.从元素原子最外层电子排布、原子半径、主价态的周期性变化，了解元素的周期规律。 2.了解元素周期表的结构（周期、族），知道元素周期表中金属和非金属的位置。 3、第三时期，随着原子序数的增加，元素性质的差异逐渐增大，由量变引起质变。 2.元素周期表及其结构1.元素周期表：电子层数相同的元素从左到右按原子序数递增的顺序水平排列；最外层

③元素最高价氢化物对应的水合物呈酸性，非金属性较强。酸性：最强）[最强酸]HClO4>HBrO4>HIO4④相互置换，活性置换非活性⑤非金属活性序列F

化学元素周期表规律概述五、性质逐渐变化规律1.原子（离子）的半径①同周期元素（惰性气体元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小。 ②同一主族元素的电子层数自同一周期不变，最外层电子数从左到右逐渐增加，最高正价逐渐增加，金属性逐渐降低，非金属性逐渐增加。同一主族最外层电子层数不变，电子层数梯度从上到下依次递增

（°ο°） 1.元素周期律元素的性质随着原子序数的增加而周期性变化，这就是元素的周期律。 2.元素周期表中元素性质的渐变规律（1）电子层数与周期元素相同，电子层数相同；主族元素相同，化学元素周期表规律概述化学元素周期表规律概述1.同一周期中，从左到右，原子核外电子层数相同，电子层数相同最外层的ns依次增大，原子半径减小，0族元素除外。 2.同一个家族，从上到下

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