钠和氯离子半径大小比较,钠和氯原子半径谁大

钠和氯离子半径大小比较,钠和氯原子半径谁大

＞△＜ 判断原子半径根据以下原则：1>.先判断元素的电子层数，电子层数越多，半径越大。2>然后判断其原子序数，原子序数越大，半径越小。与离子判断半径大小也一样。原Clion的半径大于Clatom的半径[因为氯离子比氯原子多电子]钠离子比氯离子半径大[同周期元素一般满足半径从左到右减小的要求。 ，因为半径较小，电子的头吸附

一、钠和氯离子半径大小比较图

原子半径的比较：1.沿元素周期表从左到右逐渐减小2.从上到下逐渐增大。离子半径的比较：首先看离子核外的电子层数，层数越多，离子半径越大。 电子层数相同，但核数大则核原子数半径小。 由于钠的原子序数大于氯，因此钠离子的半径大于正七价氯离子的半径

二、钠和氯离子半径大小比较

＋０＋ 氯离子的半径约为181pm，而钠离子的半径约为116pm。 可见氯离子的半径远大于钠离子的半径。 这是因为氯离子的电子层数比钠离子多，而且氯离子的电荷也比钠离子大，所以这样的话，氯离子的钠离子半径就比氯离子大。 这是因为钠离子的外层电子壳构型与正七价氯离子的外层电子壳构型相同。 此时，应该比较两者的原子序数。 原子序数越大，半径越小。

三、钠和氯离子半径大小比较表

＼　＿　／ 当然是钠原子。 氯离子和钠原子的核外都有3个电子壳层，氯离子的核电荷比钠原子大得多，所以氯离子核对核外电子的吸引力比钠原子大得多，所以氯离子核的半径落在比较规则的层数多时半径大，且序列相同层数大，直径小。 氯离子有三层电子，半径最大，钠离子和氧离子有两层，钠阶数很大，所以

四、钠和氯的离子半径哪个大

与氯离子和钠离子的半径相比，氯离子的半径大于钠离子的半径。 判断原子半径根据以下原则：1、首先确定元素的电子层数。电子层数越多，半径越大。 2.然后确定它的原子序数。首先，根据预测的电荷半径，氯离子的半径最大，约为1.8纳米；第二个是氧离子，其半径在1.1-1.6纳米之间；第三个是铝，其半径在0.98-1纳米之间；最后一个是钠离子，半径最小，只有