通过结构图判断杂化,结构简式判断杂化

通过结构图判断杂化,结构简式判断杂化

1.基本方法最基本的常规方法是根据VSEPR来判断。 由于Vp(价层电子对)=Lp(孤电子对)+Bp(σ键电子对)，杂化轨道要么用来容纳孤电子对(Lp)，要么填充1个电子形成，在分析分子离子中心原子的杂化类型时，可以通过下式直接判断σ键(Bp)，结构式清晰：杂化轨道数n=中心原子的键数+中心原子的孤电子对数（多键中只有一个键，存在所有键），可以方便地找到中心原子

?０? 杂化轨道理论（图解）1.原子轨道角分布图SPxPyPzdz2dx2-y2dxydxzdyz2.共价键理论与分子结构(1)共价键理论导论1.经典化学键电子论：1916年德国化学1，判断杂化轨道类型的方法，求中心原子，计算计算所提供的电子对的数量，并确定杂化轨道的类型。 2.例如SO2，中心原子提供6个电子，O不提供电子，总共3对电子。 3,3轨道，soitissp2混合型，混合轨道

sp2杂化是平面三角形，phy杂化是直线sp3杂化。主族的中心原子（周期数≥3），如果结构式中存在π键，则属于这一类。 如磷酸、硫酸等：3.特殊杂交用上述方法无法判断的杂交为特殊杂交。最典型的例子是吡咯：用方法2判断：原

≥△≤ 例如，判断BF3和BeCl2的中心原子分别为sp2和phybrid结构后，写出下列"等三角形"和"直线"分子结构式。 一定要安排好其"不参与杂交的轨道"的位置。 也就是说，在BF3分子中，上图以碳原子杂化为例，杂化后的sp2轨道能级在2s和2p之间，更接近2p。 sp2杂交轨道的方向是相同的

例如：本题中，C的外围电子为：4+0*2=4，因此根据表，可以判断Cato是杂化的、线性的。 中心原子外围的电子数=最外层电子数+"配位原子"提供的电子数。 根据一些方法，每个原子都以同样的方式杂交，通常是sp2，所以图中的答案就是sp3杂交。 此外，价电子对的数量等于成键电子的数量+孤电子对的数量，如果孤电子对位于未杂化轨道中