溴化亚铁中通入过量氯气,溴化亚铁与氯气反应少量过量

溴化亚铁中通入过量氯气,溴化亚铁与氯气反应少量过量

?０? 最后根据氯元素守恒定律，将原FeBr2溶液中的FeBr2554Cl2=FeCl31Br2233mol2.24L/22.4L/molmol:(2.24L/22.4L/mol)CFeBr2nFeBr2V0.12mol1.2mol/L0.1LmL溴化亚铁定为Cl2。 应该是溴化亚铁中加入过量的氯。反应方程式为：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2

∩▽∩ 向溴化亚铁溶液中通入足量的氯：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-向溴化亚铁溶液中通入少量氯：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。 少量氯气通入溴化亚铁溶液中，因还原而产生溴离子1，过量的2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Cl－+2Br2少量的2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－当量2Fe2++2

此题过量，总离子方程式为，cl2先氧化fe2+：cl2>fe3+还原性，过量时，再氧化br-;cl-so;br->:fe2+>br2>氧化性，亚铁溴化物当溶液中引入cl2时，回答者：网友(1)因此，氯气先氧化Fe^2+，再氧化Br- (`1).如果有少量Cl2，则只能氧化Fe^2+。反应方程式如下：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3(2)Cl2相对于Fe^2+过量，相对于Br-较小，Fe^2+被完全氧化，Br

75.向碘化亚铁溶液中加入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76.向碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77.向碘化钾溶液中加入过量的氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-7Cl2过量FeBr2完全反应2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 +2Br22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2当Cl2不足时还原：

2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-由于氯气充足，溴离子和溴化亚铁会被氯气氧化，其反应离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；第一题中溴离子的计算式为：向亚铁中通入足够的氯气溴化物：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3 ++2Br2+6Cl-向溴化亚铁中通入少量的氯：2Fe²++Cl=2Fe³++2Cl-向溴化亚铁中通入等量的氯：