元素周期表离子半径大小比较规律,离子的金属性和非金属性

元素周期表从左到右非金属性 2023-08-14 17:28 254 墨鱼

元素周期表从左到右非金属性

元素周期表离子半径大小比较规律,离子的金属性和非金属性

Q3：离子半径的比较1.同时，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。例如，在第三个循环中：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl例：观察Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，可以得出层数相同，核电荷数越大，半径越大。阴离子和阳离子半径的判别规则：核外电子排布相同的Forions，原子序数越大，离子半径越小。 3）金属性和非金属性的判断方法A.金属性的比较规则：①从金属的活性来看

(4)核外电子相同排布的粒子的半径随着核电荷数的增加而减小。例如，核外有18个电子的阴离子的半径为r(Ca2+)(5)对于同一元素，化合价越高，半径越小。如r(Fe3+)(6)判断元素周期表中不同周期、不同主族元素的位置时应注意的规则：1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素序数等于最外层电子数。阴离子和阳离子的半径有区别，因为阴离子在外最外层电子

对于同一时期的每个元素，阴离子半径必须大于阳离子半径。如r(O2—r(Li+)。②相同主族元素最外层的电子数相同。电子层越多，原子半径越大，同价态的离子半径也一样。例如：r(F)钠离子，氯原子<氯离子、亚铁> 熨烫；(2)同一周期内

粒子半径比较规则：一层、两个原子核、三个电子（一般规律）(1)电子层数越多，半径越大Cl-

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