为什么成键轨道能量低,电子轨道能量由什么决定

化学轨道能量高低顺序 2023-08-14 18:03 649 墨鱼

化学轨道能量高低顺序

为什么成键轨道能量低,电子轨道能量由什么决定

电子键合轨道也受到较弱的电子-电子相互作用，使其能量低于反键合轨道。然而，有时这种差异可以弥补，因为反键轨道的能量将高于键轨道的能量。反键轨道为偶数，因为杂化轨道更适合分子中的电子云分布，从而导致较低的键能。同时，杂化轨道能够更好地适应分子内的反键能垒，从而使分子更加稳定。结论，杂化轨道更多

当两个双轨道以不对称匹配的方式结合时，电子云的密度变大，能量降低，形成键合轨道。反之，反键轨道分子轨道由原子轨道组成，轨道总数和总能量不变，但各轨道的能级不同。能量较低（低于原原子轨道能量）的分子轨道为级轨道（对成键有利）；能量较高（高于原原子轨道）的分子轨道

由于这两个原子/离子之间存在吸引力，距离越近/原子轨道重叠越多，能量就越低。键合轨道中的电子的能量低于原始轨道中的电子。另一个分子轨道是通过减去两个轨道的波函数得到的。这样的轨道称为反键轨道。在反键轨道上，两个原轨道重叠部分的电子云密度几乎重叠

?ω? 最低能量原理。系统的能量越低，越稳定。电子进入这种分子轨道的键合轨道可以使系统的能量最低。因此，当电子形成键时，它们倾向于填充这个轨道。而且不是"能量加和"，不存在杂化轨道会容纳孤对电子。为什么孤对电子的能量慢水分子杂化后？如果分子的能量最低，分子内的斥力也最小。其中，孤对电子最"胖"，相互斥力最有效

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