1s轨道能量小于2s轨道,2s轨道和2p轨道能量高低

电子能量与轨道半径的关系 2023-08-11 11:00 870 墨鱼

电子能量与轨道半径的关系

1s轨道能量小于2s轨道,2s轨道和2p轨道能量高低

＋△＋ 1.判断真假，正确的打"√"，错误的打"×"（1）从空间角度看，2轨道比1轨道大，其空间包括1轨道（2）2p、3p、4p能级，轨道数量依次增加（3）2p、2p、2p。轨道彼此垂直，但能量相同，并且轨道的用途不同：ifanatom有5个电子，n是硼原子，它的选择子排列在1个轨道中，2个排列在2个轨道中，在2个轨道中

˙＾˙ Be3+电子的轨道能量等于氢原子的1轨道能量，可能为A.1sB.2sC.4dD.3p检查答案(2)如果已知热原子的基态能量为-78.61eV，则根据因此计算H-能量。屏蔽常数)30氢原子基态1s电子的能量(a)，氢原子2s电子的能量(b)。 2s电子氦原子构型1s12s1(c)的能量

(^人^) 术语解释：光谱、氢原子线系统、类氢离子、电离势、激发势、原子空间取向量子化、原子实极化、轨道穿透、有效电荷数、电子自旋、磁矩、旋磁比、拉莫尔进动、拉莫尔频率、兰德格因子、电子态、原子态、塞曼效应、电电子轨道C27.Be3+、能量等于氢原子的轨道能量，轨道可能是() A.1sB.2sC.4dD.3p28.如果解剖轨道的磁量子数m=0且主量子数，则可能的轨道是_1s,2s,2pz___。

答案分析查看更多高质量分析答案1篇报告对于氢原子来说，能量取决于主量子数，越大，能量越高，所以2的能量就高，但是对于氢原子来说，同一层的每个轨道的能量是完全一样的，比如：2s2p2的"体积"也比1s的大；并且可以看出，求解中没有电子与电子的相互作用氢轨道哈密尔顿

能量方面：1S<2S<3S，因此三者的轨道形状相同，但电子层不同。1S位于第一层，离原子核最近，受到的引力最大，能量最小。以碳原子为例。它的外壳中有6个电子。首先，根据最低能量原理和保利不相容原理，两个自旋相反的电子排列在1个轨道上。根据同样的原理，两个自旋相反的电子排列在2个轨道上。下一个2p

后台-插件-广告管理-内容页尾部广告（手机）

标签： 2s轨道和2p轨道能量高低