同种元素不同离子半径比较,短周期元素简单离子半径比较

短周期元素离子半径大小比较 2023-08-14 14:51 424 墨鱼

短周期元素离子半径大小比较

同种元素不同离子半径比较,短周期元素简单离子半径比较

半径差异：先比较电子层数，电子层数多的，半径大，当然0族元素除外；电子层数相同，再比较质子数，质子多的，由于结合力强，半径大；原子和离子半径：原子离子半径取决于三个因素：电子壳层数、核电荷数和最外层电子数。对于同一元素，核电荷数相等，原子数相等

ˋ▂ˊ 1.同一元素不同粒子半径的比较。核电荷数相同，可以认为原子核对电子的作用近似相等。此时，粒子的半径主要由原子核外电子数决定。具体来说，有以下几种情况：1、电子层数相同的离子，根据其核数大小判断：核数多的离子半径小，核数少的离子半径大；2、电子层数不同，根据电子层数判断：核数多的离子电子层一半

①电子层数：首先看电子层数。在离子半径的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。较小。 ②电荷数：电荷数在电子层1中，同一元素的粒子，电子越多，半径越大。如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子，亚铁>铁离子；2.同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。例如氧离子>锂离子。 3.相似之处

1、同种元素的粒子半径比较：同一种元素的原子组成的粒子，核外电子越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应的原子半径。如r(Na+)

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