价电子构型为4s1,元素的价电子构型

价电子构型为4s1,元素的价电子构型

解：No.118:[Rn]5f146d107s27p6第七周期，零组No.166:[118]5g186f147d108s28p4第八周期，VIA1-30组给出下列基态原子层的价电子的电子构型，并用框图表示轨道。 据说，它是一种价电子构型。4只具有单电子和化学活性。由于涉及能量和交错原理，内轨道已被填满。

2.[单选题]元素Agis()A,4d105s1B,3d104s1C,4d95s2D,3d94s2的价层电子构型[]3.[单选题]TheenergyEofamulti-electronatomis由()决定。 A,nB,nand5.元素周期表中价电子构型为5d96s1的元素属于()A.第五周的IB族B.第五周的VIII族C.第六周期的VIII族D.第六周期IB6.如果基态原子的第五电子只有2个电子，则该原子的第四电子壳层

解：价电子排布为3d104s2，故元素基态核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2。根据电子排布，原子有4个能级，故为第四周期，其价电子排布公式为3d104s2。ac+2价离子的电子分布某个元素是1s22s22p63s23p63d104s1。该元素在周期表中的分配是B。3个轨道是满的。根据亨特规则，该山梨塔中的电子已经非常稳定。 一般很难失去

答案：A.Beatom核外有4个电子，核外电子的基态排列为1s22s2，所以1s22s12p1不属于基态，所以A不符合；B.Oatom核外有8个电子，核外电子的基态排列为：1s22s22p4，所以1s22答案：解：对于价电子构型为3d54s1的元素，根据结构原理，其电子构型为：1s22s22p63s23p63d54s1，其电子数为24，所以质子数为24，即Cr元素，故选择：B。评语：本题考察原子结构和位置

某个元素的基态原子有一个电子，量子数为n=4,l=0,m=0和10个电子，其中n=3,l=2。该元素的价电子构型是什么？ Cris[Ar]3d54s1的基态原子，而不是[Ar]3d44s2。原子失去有机体1-5。已知电中性基态原子的价电子层的电子构型为：(a)3s23p5(b)3d64s2(c)5s2(d)4f96s2(e)5d106s1尝试确定哪个区域、哪个组和哪个周期它们属于基于此信息的元素周期表。 答案：a)