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CH键能 |
键能怎么算H,CS里H键
反应热计算方法(1)用总能量计算反应热△H=E(产物总能量)-E(反应物总能量)(2)用键能计算反应热△H=E(反应物总能量分子化学键断裂时吸收的总能量)-E(根据键能计算产物分子化学键ΔH:反应物的键能之和-产物的键能之和根据能量计算:产物的能量之和-反应物的键能之和可以用CaCO3===CaO+CO2↑( 反应条件加热)记录,产物为气态反应物
键能可以通过实验或计算得到,这里不再深入讨论。 H=U+PV,吉布斯自由能(G)、熵(S)、焓(H)有如下关系:G=H-TS,当温度G>40kj/mol时,反应不正进行;GG与K有如下关系(△H在上述化学方程式中=反应物总键能-产物总键能化学计量系数变化,相对于该反应式评估,进行单位反应进度( 单位主义摩尔,与物质数量单位写法相同,但含义不同
无论是放热反应还是吸热反应,计算方法都是一样的! 记住我告诉你的公式! △H=反应物的总键能-如果产物的总键能计算为负值,则为放热反应,正值为吸热反应。△H的计算:按钮能量计算△H=反应物的键能之和-产物的键能之和,计算公式为:△H=产物总能量-反应物总能量。 化学是一门自然科学,主要是在分子和原子水平上研究物质的组成,
>△< 化学的三种计算公式△h:基于总能量(相对能量计算):△h=反应物键能和产物键能;基于键能计算(注意比较能量):△H=反应物键能之和-有机体键能之和;化学方程式方法减去前面,结果很明显,如果是放热反应,ΔH<0,如果是结束其他微反应,ΔH>0;第三种方法计算键能,
方法:△H=ΣE(反应物)-ΣE(产物),即反应热等于反应物键能之和与产物键能之和之差。 如反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=E(H-H)+E(Cl-Cl)-2E(H-Cl)4,反应物键能计算公式的基本形式为:ΔH=Σ(键可断裂)-Σ( 可以形成债券)。 其中,ΔH代表反应的焓变,Σ(键能断裂)代表反应中化学键断裂的键能之和,Σ(键能形成)代表反应中形成的所有键能
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