两个非金属原子形成离子键,氯化钠是共价键还是离子键

两个非金属原子形成离子键,氯化钠是共价键还是离子键

╯＾╰〉 D.IA族元素原子与VIIA族元素原子之间形成离子键：考察化学键的基本判断，注意其特殊性。 答案：AB例2.元素周期表前20位元素中某两个元素的原子序数相差3，周期数相差1.1）此1.成键的性质：静电相互作用2.成键的条件：（1）活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成离子键。 即元素周表中的IA、IIA主族元素与VIA、VIIA之间容易形成离子键。 2）一些带电原子团之间或

1.两个原子的电负性需要有较大的差异：金属和非金属原子之间通常形成离子键，其中金属原子通常具有较低电负性的原子，非金属原子具有较高电负性的原子。 2.金属离子键是由金属原子和非金属原子之间不均匀的电荷分布形成的。 金属原子失去电子，非金属原子获得电子，形成正负离子，正负离子之间的电荷分布不均匀，从而形成离子键。 离子

两个非金属原子之间不可能形成阴离子和阳离子，因此不可能形成阴离子键，但非金属元素很快可以形成离子化合物，如NH4Cland。 离子化合物可能含有NaOH、Na2O2等共价键，但共价化合物中非金属元素的原子之间只形成共价键，因为它们是通过共享电子对键合的。然而，非金属元素形成的化合物也可以含有离子键，如NH4Cl中铵离子和氯离子之间的离子键分析总结。 但

分析：正确，因为两个非金属原子不能失去电子，不能形成阴离子键；非金属原子可以形成离子化合物，如NH4Cl、NH4)2SO4等，所以错误；如果有阴离子键，则应该是离子化合物，共价化合物可以解离解：解：A． 两个非金属原子之间的键只能是共价键，不能是阴离子键，所以错误；B. 非金属原子之间可能形成离子化合物，如铵盐，故错；C. 离子化合物

˙△˙ 同时，电子和核外的电子都带负电，相互排斥，所以Na+和Cl-一定彼此远离；由于静电引力，它们彼此靠近，当Na+和Cl-接近一定距离时，金属原子的正电荷和非金属原子的负电荷之间产生强电场，产生静电离子引力。 金属原子的正电荷吸引非金属原子的负电荷，形成阴离子键。 离子键由金属原子和非金属原子的正电荷形成