三价铬离子的空轨道有几个,亚铬离子

三价铬离子的空轨道有几个,亚铬离子

三价铬离子Cr3+的外层电子为3d(3)，3d上有两个空轨道。 d2sp3杂化轨道在激发过程中无需电子重排即可形成，其三维构型为正八面体结构。六配位配合物一般为八面体。根据规律，4s能级先被填充。根据百规则，当电子排列布满、半满或全空时，相对稳定，其能量相对稳定。原子是最低的，这也适用于离子的排列。因此，当失去电子时，它首先失去4s1，然后失去

∪▂∪ 在(H2O)2Cl]2+中，三价铬离子提供空轨道，N、O和Cl提供单对电子与三价铬离子形成配位键。中心离子的配位数为N、O和Cl。 原子数之和为3+2+1=6；(2)PH3的价层电子对为3+1=4，故PH3(3)SO42含有4个δ键，孤电子对数=6+2−4×226+2−4×22=0，故SO42为正四面体结构；杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子的δ键数，因此sp3杂化 ,所以答案是

∩＾∩ 三价铬离子核外的电子排列铬的电子排列为：1s22s22p63s23p63d54s1。 它的表述是：©2022百度|百度智能云提供的计算服务|使用百度前必读| sp3d2杂化还有其他类型，如FeCl4-、sp3杂化等4种，不明白分析？ 免费观看类似问题的视频分析查看答案

14.(1)N、O、Cl6的分析：1)金属Cr^(3+)提供空轨道，Cr^(3+)与3NH3、2H_2O分子、1Cl形成配位键，提供电子对形成配位键的原子为N、O、Cl，配位数为6.2)[Cr(NH3)3中的三价铬离子 (H2O)2Cl]2+提供空轨道，N、O、Cl提供一对电子与三价铬离子形成配位键。中心离子的配位数为N、O、Cl原子数之和，即3+2+1=6，故答案为：N、O、Cl；6；

≥﹏≤ 条件是：中心原子（原子）有一个空轨道，配体有一对电子。 三价铬的3d4s4p4d4f的五个轨道也是空轨道，柠檬酸中的羟基可以提供单独的电子对，因此可以形成配合物。 Cr3+价电子构型采用3d34s04p0，有6个空轨道。由于其离子半径小，只有63pm，正电场强，配位能力强。在低pH水溶液中，Cr3+主要以六水合铬络合物[Cr(H2O)6]3+存在。根据化合价