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单电子跃迁规则 |
电子能量跃迁的规律,跃迁规则
∩△∩ ΔL=0,±1(但禁止从L=0到L=0。单电子原子的基态是L=0,因此,如果转变为ΔL=0,则只能从L=0到L=0,这是禁止的。因此,只有ΔL=±1)ΔJ=0,±1( 但能量是从J释放的,J=从较高能级向较低能级转移。能量是两个轨道的能量之间的差值的绝对值。当然,定律是看它是否吸收或释放能量,从而可以判断跃迁到哪个电子层。例子就是火焰反应。
ˇ▽ˇ 其中En表示第1能级的能量,E1表示基态(第1能级),E1=−13.6eVE1=−13.6eV3,跃迁假设当电子从高能静止轨道跃迁时(设能量为Em)到达低能静止轨道时(假设能量为En,m>n),辐射电子排列及跃迁规则:(1)有机化合物中的价电子首先排列在能级较低的轨道上,即排列在基态能级上,当受到可见光和紫外光照射时,电子能吸收适当的能量并跃迁到
●^● 当电子在同一轨道上运动时,它们的能量是恒定的,不会改变。 然而,电子也可以从一个轨道跳到另一个轨道,这就是我们通常所说的电子跃迁。 电子跃迁可以分为辐射跃迁和非辐射跃迁。 辐射跃迁能级的跃迁主要来自于外部能量如光的激发,根据光能与能级的关系来判断跃迁后的状态。 另一方面,电子
ˋωˊ 外层电子的碰撞导致原子的内层电子获得能量并跃迁到3P1态。 然而,3P1状态的寿命很短,在大约1018秒内通过自发发射跃迁返回到基态。 根据玻尔理论,当原子去激发时,它应辐射出能量为4.9eV的光电子。 两者hv=E2-E13。不根据能量守恒原理,粒子外层的电子在从低能级向高能级转移的过程中会吸收能量;在从高能级转移到低能级时会释放能量。 能量是两个轨道能量差的绝对值。 当然,规则是看他是否吸收或释放它。
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