轨道杂化定义,σ键和π键的区别图解

原子轨道示意图 2023-08-12 23:02 199 墨鱼

原子轨道示意图

轨道杂化定义,σ键和π键的区别图解

轨道杂化定义,σ键和π键的区别图解

由于杂化轨道在波函数的同相中相加而在相反相中相消，因此杂化轨道一端大而另一端小。所以，轨道并不是相互垂直的，而是三个"大头"相互排斥，达到了距离最远的位置。注意！正负号是杂化减少键对排斥引起的能量增加的前提。基本情况可以解释为能量同化首先发生在不同能量的轨道上

＞﹏＜ Sˆ2Sˆ1Sˆ22Sˆ12+Sˆ22+2Sˆ1xSˆ2x+Sˆ1ySˆ2y+Sˆ1zSˆ2z杂化轨道可以与周围原子形成更强的σ键，或排列电子对，而不是现有的空杂化轨道比特币。杂交后，轨道延伸的方向和形状发生变化，键合能力增强，键合能力的顺序（成分越多，键合能力越强）sp

几个原子轨道可以相互叠加并重新组合，形成与原始轨道不同能量、形状和方向的新原子轨道。这种原子轨道重组的过程称为原子轨道杂化，形成的新原子轨道称为杂化轨道。参与杂化的几个杂化轨道还有扇形原子、s、p、d等，如果成分相等，则称为各向同性杂化轨道；如果不相等，则称为不等杂化轨道。一些常见的杂化轨道如下表所示：杂化轨道哈沙的公式

杂化轨道（英文：Hybridorbital）是指原子轨道杂化形成的能量简并新轨道，用于定量描述原子间的成键性质。杂化轨道理论是PaulingLetal于1931年提出的。在形成多原子分子的过程中，中心原子中具有相似能量的几个原子轨道重新组合形成一组新的轨道。这个过程称为轨道杂化，产生的新轨道称为杂化轨道。中文名杂化轨道理论基本介绍

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