原子轨道符号书写规则,原子符号的书写规则

原子轨道m对应的xyz 2023-08-12 22:42 276 墨鱼

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原子轨道符号书写规则,原子符号的书写规则

原子结构图书写规则（方法一）规则一：从内向外数，第一层（K层）电子数不超过2个；第二层（L层）电子数不超过8个；第三层（M层）电子数不超过8个；层）不超过18个电子；第四层（N层）不超过32个轨道符号。表示方法是在轨道字母后面加一个上标数字来表示轨道上的电子数，如1表示山梨轨道上有一个电子，p3表示轨道上有三个电子，等等。 2.原子电子态的表示方法

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2.掌握四个量子数的符号和含义。 1.1核外电子的运动状态1.1.1核外电子运动的量子化1.1.2电子的波粒二象性1.1.3波函数和原子轨道1.1.4电子云1.1.5核外电子运动的量子数轨道符号为3p。轨道有3个延伸方向，分别是3px、3py、3pz，即三个轨道，每个轨道可容纳2个电子，总共可容纳6个电子

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?＾? 本节介绍原子核外电子排列所遵循的三个原理：1.最低能量原理；2.泡利不相容原理；3.洪特法则。尤其是亨特规则的特例，即当量轨道满满、半满或全空的状态都是比较稳定的，即当l=0时，表示原子内电子的运动与角度无关。2.原子核外电子的排列通则（1）保利排除原理同一个原子轨道上，至多有两个自旋相反的电子可以调整方向

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