电负性越强酸性越强,HCl和HBr哪个酸性强

电负性越强酸性越强,HCl和HBr哪个酸性强

Substancesthatcanacceptelectronsarecalledacids,andtheeasieritistoacceptelectrons,thegreatertheacidity)Accordingtothetwo,thissentenceitselfisbasedontheLewisacid-basetheory.Accordingtothistheory,asubstancethatcanacceptelectronsiscalledanacid.Theeasieritistoacceptelectrons,thegreatertheacidity.Themeaningofelectronegativityissimplytheabilitytoattractelectrons. （我在这

非金属性越强，电负性越大，与氢的结合越好，氢越不易电离，因此酸性越小；非金属性越强，与氧的结合越好，使共用电子中心靠近，使氧上的电子云密度降低，酸性降低，Ka值实际上是比较的。 当然，Ka的值取决于键能和溶剂化效应。 电负性越强，键的极性和键能越大

ˇ▂ˇ 这与原子与氢结合的电负性有关。原子的电负性越强，酸性越强，电子被吸引到一边，H+越容易电离。 因此，在同一循环中，电负性增大，因而水溶液的酸性变强。 在同一主族中，电负性相同，质子酸的酸性处于质子酸碱中。任何酸碱反应都是质子供体转移质子停止质子受体的过程。 显然，酸性越强，其共轭碱的碱性越弱（既然容易给予，就意味着给予后的物种稳定，自然不会

[题目]双选）下列关于酸的说法正确的是：A.羧酸中的烃基中的氢原子被卤原子取代。卤原子的电负性越大，酸性越弱。B.酸的pK越小，酸性越强。C.羧酸烃基中的卤原子与羧基越接近，酸性越强D.酸性：可见，吸电子能力不仅与电负性有关，还与轨道重叠和键合强度有关。 路易斯酸度也很大程度上受空间影响