核外电子的得失,化学元素得失电子能力

核外电子的得失,化学元素得失电子能力

该知识点以主动探究的形式呈现。首先，设置问题，让学生从钠、镁、钾的原子结构的角度预测和比较自己获得和失去电子的能力。 特别是在比较钠原子和钾原子获得和失去电子的能力时，引导学生思考检验（3）同一周期元素性质逐渐变化的规律：从左到右，NaMgAlSiPSCl同一周期，金属性逐渐变为非金属性。5、元素周期律：1）同一周期内，随着核电荷数逐渐增加，原子半径（稀有气体元素除外），最外层的一对原子核

到达ns2后，填充(n-1)d；特殊：用特殊的先填充ns，只填充一个电子，将另一个电子填充到(n-1)轨道，使其半填充或全填充； 还有更特殊和不正常的。只要记住，只要小于8，就会发生得失：当核外电子数小于4时，你会失去电子，当大于4时，你会得到电子。

如果最外层电子数小于4，则容易失去电子，该值越小，越容易失去电子，还原性越强。 最外层有4个电子的原子不易获得或失去电子，其平衡主要是通过与其他原子共享电子对来实现的。 就像电子被束缚在致密的原子核周围一样，原子核集中了大部分物质的质量。 当不同材料获得电子或失去电子时，实际上会发生摩擦起电。 由于获得和失去电子的能力不同，当两种材料相互摩擦时，获得电子的一侧将带负电

根据钠、镁、钾与水反应的实验事实，通过原子结构分析可以总结出元素原子得电子和失去电子的能力与原子结构的关系。 原子核外电子的排列规则、原子结构和元素的得与失、电子的得与失、易失去电子、易得到电子、不易得到、失去电子、化合价只显示正价、正负皆有。数小于4的不一定是金属元素。例如氢原子最外层电子数为1，属于石非金

这与元素的性质和价态有何关系？ 4.元素的性质与原子最外层电子数的关系(1)元素的性质与原子最外层电子排列的关系原因：橡皮棒选择子相互作用：同种电荷互相排斥，不同种电荷互相吸引。提示：(1).物质由电子组成，原子由正电荷组成带电的原子核和带负电的右核电子。原子核通常