N是不是等性Sp3杂化,N杂化

N是不是等性Sp3杂化,N杂化

NH3中，中心原子形成的三个N—H键的杂化轨道组成为：25.9%，p：74.1%；孤对电子的杂化轨道组成为：s：22.3%，p：77.7%，因此NH3中的氮原子是sp3不等杂化。 在NH+4中，杂交后中心原子的4B至少有两个不同的杂化轨道，说明是各向异性杂化。例如，氨分子，虽然Natomissp3杂化，但杂交后四个轨道并不完全相同，它们是各向异性杂化，所以是错误的；C.每个杂化轨道应满足

1、n的sp2不等性杂化

首先，N最外层有5个电子，还需要3个，所以N和3H形成NH3，但由于SP3杂化，它应该形成正四面体，但与2个原子杂化相邻。 苯和乙烯都是由3个原子组成，所以它们都是sp2Q4：如何判断分子是各向同性sp3杂化还是不等sp3杂化？ 如果sp3的四个轨道也键合，则相当于杂交。 如：甲烷、CCl4等

2、n是sp几杂化

≥﹏≤ 19.下列物质成键时，中心原子采用不等sp3杂化()A.H2SB.BeCl2C.BF3D.CCl420。已知F-的Kb为2.77×10-11，NH+的Ka=5.68×10-10。 HF与NH+相比，无法脱离化合物，谈不上杂交。 例如NH3、NCl3、NH4+等为sp3杂交；NO2、HNO3等为sp2杂交。

3、等性sp3杂化与不等性sp3杂化

（°ο°） B.无方向性和饱和度C.无方向性、饱和度D.方向性和饱和度12.下列化合物中，具有不使用sp3杂交型的中心原子的是A.CCl4B.BF3C。 H2OD、PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低1个。如果sp3的四个轨道也都是键合的，则为各向异性杂化。 如：甲烷、CCl4等烷烃。 2.如果sp3的四个轨道中的一些是键合的并且一些是孤儿的