离子半径大于原子半径,原子半径取决于什么

原子半径和离子半径变化规律 2023-08-11 10:39 806 墨鱼

原子半径和离子半径变化规律

离子半径大于原子半径,原子半径取决于什么

因为半径实际上是最外层电子运动的地方与原子核之间的距离，相应原子的电荷产生阴离子，而增加的电子在最外层，所以电子运动的范围扩大，半径增大。从高中化学的角度来看，同一元素的放射性原子的比较，一般顺序是：阴离子半径>原子>阳离子。最多

今天我将与大家分享我的经验。方法/步骤1先看电子层，电子层越多，半径越大。特例：Li、Cl.2具有相同的电子层数，取决于核电荷数，核电荷数越大，半径越小。 3核电1.阳离子半径必须小于相应的原子半径2.阴离子半径必须大于相应的原子半径3.同一个原子形成的高价阳离子半径必须小于其低价阳离子半径。例如：r(Fe2+)>r(Fe3+)4.当电子层数相同时，原子序数

离子半径大于相应原子的半径，增加的电子在最外层，因此电子运动范围扩大，半径增大；阳离子比相应原子电子少，最外层电子减少，因此电子运动范围较小，半径增大。【离子半径与原子半径的区别及离子半径的比较】该公式称为残圆公式。设圆床的直径、弦长bel、弦高（也称矢量高）为h，公式为d=l/2×l/2÷h+h，即直径等于弦的一半乘以弦本身除以弦高加一串

(2)阳离子半径<原子半径，如r(Na+)

阳离子半径小于相应的原子半径。如r(Na+)r(Cl)；对于不同价态的同一元素的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)，r(H)>r(H)原子半径或离子半径的大小与电子层数、核电荷数和核外电子数有关。中学化学主要是比较主族元素和短周期元素的原子半径和离子半径。

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