钙的排布为什么是2882,钙的电子层结构

钙的电子排布为什么是2882 2023-08-14 15:04 422 墨鱼

钙的电子排布为什么是2882

钙的排布为什么是2882,钙的电子层结构

ˋ△ˊ 因为4的能量低于3d的能量。观察电子亚层轨道排列，能量开始填充1s、22s、22p和63s，因为钙电子轨道炎1s22s22p63s23p64s2山梨体调节2电子轨道保持6电子轨道保持10电子轨道是1sL层是2s和2pM层is3s3p3dN层is4s4p4d4f4山梨能量

为什么钙的核外电子构型是2882而不是2891？请用通俗易懂的语言回答，谢谢。如果您对答案满意，将加20分。扫描二维码下载作业帮助搜索和答案，您将得到答案分析。查看更多高质量分析答案。因为钙电子轨道炎1s22s22p63s23p64s2山梨醇住宿2电子轨道6电子轨道10

＋０＋钙核外的电子排列为：1s22s22p63s23p64s2。根据能级交错原理，4s子层的能量低于3d能量。根据最低能量原理，当4s子层未充满时，电子应优先填充能量较低的4s子层。 ,所以钙只能是2,8【题目】为什么钙原子的原子结构图中核外的电子排列是2882而不是2891？ ^22p^63s^23p^64s^2根据能级交织原理，4s子层能量

≥＾≤ 第三层只有8个电子才能达到稳定结构，9个电子不稳定，Ca为第二主族。最外层有2个电子。钙：20号元素，是))))2882))))钪：21号元素，为))))28因此4的能量比3d低。从电子子层轨道排列来看，能量开始充满电子1s,22s,22p,和6从低能量到高能量3s

原子核外电子排列有规律：第二外层电子数不超过8个，倒数第三层电子数不超过32个，所以不是9而是8。另外，钙离子的化合价为+2，not+12891不符合最低能量原理。因为4山梨醇的能量低于3山梨醇的能量d.4扫描可容纳2个电子，且4在进入3d之前已充满。下一个元素钪Scis2892。如果为2891，则表示在3d之前4已充满。不满足能量要求。

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