h和p的电负性大小,h和cl的电负性怎么比较

b和h电负性大小顺序 2023-08-14 14:42 916 墨鱼

b和h电负性大小顺序

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A.F>N>OB.O>Cl>FC.As>P>HD.Cl>S>As在线课程测试题答案[答案]D[分析]测试题分析：元素的解剖结构吸引分子中电子对的能力称为元素的电负性。随着原子序数的增加，根据Sb、Bi、P裸金属的电负性比1.8来判断元素是金属还是非金属，但电负性为1.9，大于1.8；Si、Ti为电负性，负性为1.8，一个是金属，另一个是非金属。如何解释？潘德

他更大。 His2.20和Pis2.19的电负性（X，鲍林量表）。随着核电荷数的增加，原子半径逐渐变化。同主组：随着核电荷数的增加，原子半径逐渐增大。同一元素：原子核外电子越多，粒子半径越大。如：H->H>H+；Fe>Fe2+>Fe3+.具有相同结构的离子

解：1）氮原子的原子半径比磷原子小，原子半径越大，键长越长，键长越小，键能越大。因此，键长：NH3小于PH3，键能：NH3大于PH3，Pi的电负性小于H的电负性，因此H呈负价，其尺寸的电负性元素周期表中从左到右元素的非金属性增大，电负性也增大（氟最大），故电负性为N>H。电负性

金属的电负性大于2.0，但两者之间没有严格的界限，电负性2.0不能作为划分金属和非金属的绝对标准。表1LiBeHBCNOF1.01.52.12.02.53.03.54.0NaMg元素电负性分析：InA、F、N、O属于同一周期，电负性从左到右逐渐增大，故F>O>N。在B中，F和O同周期，F>O，F和Cl属于同一主族，同一主族，从上到下，电负性逐渐减小，所以F>Cl，所以正

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