价层电子对求几何构型,什么是价层电子对

价层电子对求几何构型,什么是价层电子对

严格来说，可以确定价层电子（包括孤电子）的空间排列，从而预测分子或离子的几何构型。 例如，①价层电子对数为2，两对价层电子对在空间排列成直线，此时分子就是答案：解：(1)ClO3-的价层电子对数为3+12×(7+1-3×2)4，且含有单独的电子对，故其几何分布呈正四面体形状，离子空间构型为三角锥；CH2Cl2的价层电子对

＞﹏＜ XeF4XeF6分子的几何构型是通过价层电子互斥理论推测的。XeF4，电子基数为(8+4)/2=6，孤电子对=6-4=2，电子对为6，孤电子对为2。 即平面方列XeF6,电子对(8+6)/2=7,孤对电子对7-6=1个孤电子对数n分子型价层电子对的排列A分子几何构型例330平面三角形21V形440正四面体31三角锥22V形550三角双锥41变形四面体六面体（跷跷板

＋△＋ 根据该理论，只要知道离子分子中心原子上的价电子对数量，就可以相对容易、准确地判断ABn型共价分子离子的空间构型。 判断分子的空间构型：根据中心原子的价电子对数量，从表1中找出对应的价电子对。 拒绝的结果。 中心原子，即中心原子，一般为一个。 价壳层电子对是分子离子中心原子上的电子对，包括σ键

╯﹏╰ 式中1/2(a-xb)最外层的中心原子阿哈萨电子，与原子B形成键合(区别是x电子形成八电子稳定结构)，提供xb电子停止参与价层，电子对中没有孤对电子，所以PCl5呈三角双锥构型。 【实例分析2】尝试判断H2O分子的空间构型。 解：O是H2O分子的中心原子，有6个价电子，2个氢原子与O结合各提供1个电子，所以

AXm型分子的几何构型取决于中心A的价电子对的空间构型。 VSEPR理论的应用：基于VSEPR理论，可以按照以下步骤确定分子离子的几何构型。 1)中心原子价层电子对数)中心原子价层电子对数=(1,价层电子对互斥理论判断分子构型确定中心原子的价层电子对数中心原子的价层电子数与配体提供的共享电子数之和除以2，即为中心原子的电子对数中央原子价层。规则：