判断离子半径大小口诀,水合离子半径大小判断

判断离子半径大小口诀,水合离子半径大小判断

①电子层数：首先看电子层数。在离子半径的比较中，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 较小。 ②电荷数：电子层中的电荷数1.粒子半径大小的比较①相同核电荷的粒子，电子越多，半径越大：阳离子半径<原子半径<阴离子半径如：H+HH–;FeFe2+​​Fe3+;Na+Na;Cl

离子半径比较公式离子半径比较公式(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子、氯原子锂离子(3)相似的离子具有相同的原子半径。 如钠离子>镁离子>铝、氟离子，理论上离子半径的比较有三种方法：电荷型、容量型和分离型。 离子半径比较法的口头禅是：阳离子小，阴离子大；双电层模型之间的距离最远；双电层模型中存在比例系数；两离子形状相似且小

˙▂˙ 离子半径比较式(1)同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 如钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧离子>锂离子(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 如氧离子>锂离子；(3)相似离子和原子半径的比较

离子半径比较法公式同一元素的粒子，电子越多，半径越大。 对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 同类与原子半径相比。 对于具有相同电子层4,1)相同元素的粒子，电子越多，半径越大。 5.例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 6.氧离子>锂离子(3)相同

①同周期元素形成的阳离子，从左到右，随着核电荷数的增加而增大，阳离子半径逐渐减小。 例如，第三周期的阳离子半径大小为：Na+>Mg2+>Al3+。 ②同周期元素形成的阴离子，从左到1，同元素粒子，电子越多，半径越大。 2.例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子2.对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 3.例如，氧离子>锂离子3.相似离子和原子半径的比较