为什么同主族原子半径逐渐增大,为什么最外层电子数不超过8个

为什么同主族原子半径逐渐增大,为什么最外层电子数不超过8个

⊙０⊙ 影响原子半径的因素有两个：1.电子层数，电子层越多，半径越大；2.质子数，质子越多，正电荷越多，吸引电子的能力越强，半径越小。 如果是同一个循环，原子半径逐渐变化，电荷数增加，原子半径减小，失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。 元素周期表的变化元素的原子序数依次增加，原子半径逐渐减小。元素原子失去电子的能力逐渐减弱，获得电子的能力逐渐增强。

一、为什么同主族原子半径逐渐增大,稳定性增加,碱性减弱

?▽? 通过比较主族元素原子的共价半径，发现主族元素原子半径的变化存在"异常"现象。 原子模型的松散效应揭示了电子壳层的空间分布，这可以解释同主族的头邻周期元素的原子半径从上到下逐渐增大，因为从上到下，元素的原子半径对电子层数的增加起主要作用，所以其他半径增大。子族元素的原子半径确实从上到下没有明显的变化。五、第一

二、为什么同主族原子半径逐渐增大呢

解：同一主族从上到下，原子核外电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核吸引最外层电子的能力减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同一时期从左到右，为什么是同族元素的原子半径增加，同族元素的原子半径增加。 因为同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大，这是因为从上到下，元素原子电子层数的增加起主要作用，因此半径

三、为什么同一主族原子半径会逐渐增大

并且由于同主族元素的电子层软热数量随着原子序数的增加而增加，原子的半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素的原子获得电子的能力随着原子序数的增加而减小，电的损失主要取决于哪一个因素的影响最大同一周期的原子半径相似，电负性的影响就大（即电子云的短记和长记问题）； 不同周期，影响最大的因素就是原子半径（即负电荷）

四、为什么同一主族原子半径减小

通过碱金属元素和卤素元素性质的比较可以看出，元素周期表中，同一主族的元素，从上到下，核外电子层数依次增加，原子半径逐渐增大，失去电子的能力逐渐增大。 获得电子的能力逐渐减弱，因此，对于同一主族元素，从上到下，核内的质子数逐渐增加，核外的电子数也逐渐增加，核外排列的电子层数也逐渐增加。电子层数影响原子尺寸的半径，电子壳层的增加意味着原子