离子半径大小比较三看,离子半径顺序表

离子半径大小比较三看,离子半径顺序表

离子半径比较技巧(1)对于同一元素的粒子，其电子数越多，其半径越大。 例如，钠原子>钠离子，氯原子<氯离子

(2)对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 例如，氧离子>锂离子原子与单核原子半径的"三步"比较：第一步是看电子层数，因为其半径的决定因素是电子层数。 电子壳层越多，半径越大。 第二步是看电子层数相同时的核电荷，因为核电荷

⊙＾⊙ 2.如果电子层数相同，比较核电荷。如果核电荷多，则半径会小。 3.如果电子层数相同，则比较电子数。电子数越多，半径越大。 离子半径是描述阴离子大小的参数。 无论是原子还是离子，比较半径的三种方法都是看电子层数。电子层数越多，半径越大。例如，F和Cl、F有两层、Cl有三层、Cl有较大半径。 ;(同样)Na+和Cl-,Na+是双层(丢失

⊙▂⊙ 对于同一元素的粒子，其电子数越多，其半径越大。 对于同一周期的元素粒子，阴离子半径大于阳离子半径。 相同类型的离子具有相同的原子半径。 Forions（单核）具有相同的电子壳层结构，核电荷越小，半径越大。 离子由同周期元素(6)组成，比较它们的半径时，应将它们分成两部分。 ①同周期元素形成的阳离子，从左到右，随着核电荷的增加，阳离子半径逐渐减小。 例如cationincycle3

ˋωˊ ①电子层数：首先要看的是电子层数。在比较离子半径时，电子层数代表了半径的大小。电子层数越多，半径越大。电子层数等于半径。 较小的。 ②电荷数：电荷数是用来判断电子层中离子半径大小的，可以从四个方面来解释，下面是详细的解释过程：方法/步骤1要比较电子层数，首先要看电子层数。 电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小。 2至

我们中学老师一般总结了以下方法来比较粒子半径的大小：3.比较原子半径：1.看电子层数：电子层数越多，半径越大：例如Na>Li，Na>Na+，2.看核电荷数：电子层数第1相。同种元素的粒子半径大小比较：对于原子组成的粒子同一元素，核外电子越多，粒子半径越大。 阳离子半径小于相应的原子半径。 例如，r(Na+)