磷最外层有5个电子,而在白磷正四面体结构中各成3根键,所以每个磷原子有一个孤电子对,分子(P4)...
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三氯化磷几何构型 |
pcl3是sp3杂化,不等性sp2杂化
为什么是PCl3sp3不等杂交而不是sp3d杂交? 关注者4已浏览1,858关注问题写答案邀请答案好问题添加评论分享1答案默认Sorthhhhhzzzz研究生关注3在以下分子组中,中心原子与sp3不等式杂交是A.PCl3,NH3B.BF3,H2OC.CCl4,H2SD.BeCl2,BF3回答测试问题在线课程A试题分析:如果杂化轨道中存在单对电子,则不存在
更多问题相关于"在以下结构中,sp3d杂化是().A.PCl3B.[PCl4]+C.PCl5D.[PCl6]-"问题1H2O分子中O原子的键合杂化轨道应该是()。 A.sp;B.sp2;C.sp31.杂化轨道理论简介为了解释CH4和其他空间模型,鲍林提出了杂化轨道理论,其要点是:当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时,碳原子的2个轨道和3个2个轨道混合得到四种能量
P和Na均为同一主族元素。PinPCl3的杂化类型与Natoms在NH3中的杂化类型相同,不等sp3杂化。四个杂化轨道为四面体,一个杂化轨道占据孤对电子,其余三个杂化轨道和三个Clamos形成的pcl3空间构型为三角锥体ID。 三氯化磷分子中,Patomis4价层电子对数与PCl3的中心原子P采用ssp3杂化,三个sp3杂化轨道
BCl3分子的空间构型是平面三角形,而PCl3分子的空间构型是三角锥体,这可以用杂化轨道理论来解释。 杂化轨道理论中常见杂化轨道类型与空间构型的关系为:杂化轨道类"为什么PCL3SP3杂化?" 根据VSEPR(价层电子对互斥)理论,中心原子的价电子对数+单价配位原子数-三价配位原子数)/2=价层电子对数为(5+3)/2=4,价层电子对数有4种,sp3,dsp2,d3s有3种杂交形式
(A)sp3杂交;B)sp2杂交;(C)sp3不等杂交;D)sp2不等杂交。 165在以下关于硼化物的陈述中,错误的是()。 A)硼轴最重要的硼酸盐;(B)卤化硼在水中可水解;(C)下列各族分子中,中心原子为3个不等杂化是A.PCl3,NH3B.BF3,H2OC.CCl4,H2SD.BeCl2,BF3高二化学选择题中等难度检查答案并分析如下陈述正确()A.N2,O
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标签: 不等性sp2杂化
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