银离子的空轨道怎么数,银离子配位数为什么是2

银离子为什么不能4配位 2023-08-14 23:06 472 墨鱼

银离子为什么不能4配位

银离子的空轨道怎么数,银离子配位数为什么是2

自己看一下，但好像只要了解Ti(H2O)63的颜色就可以，所以粒子中含有配位键，所以正确；C.CH4中存在烯醇酮电子对和空轨道，所以其他配位键，所以错误；D.[Ag(NH3)2]+中的银离子含有空轨道，N

银的电子构型：Kr]4d105s1银在氨溶液中为+1价，即4d10内轨道的电子轨道都是满的，配位键必须是菲杂化的。一个和一个是双杂化的。形成两个简并轨道最佳答案答辩者：网友常见的络合剂有NH3、CN-、(S2O3)2-等。稳定常数：银离子有空轨道，可以接受电子，氨有孤对电子提供电子。回答我回答提交答案重置并等待您的回答

银离子的两个空轨道与配位数之间也存在关系。两个空轨道是两个配位体，但银的电荷低（+1），体积大，NH3与金属之间没有反馈π键，即有两个空轨道，银离子的外围电子为3d10，4空轨道二氨银离子），简而言之，空轨道都是半径小（短周期）的原子。但这是更常见的具有较大半径的原子。

二氨银离子中，银离子含有空轨道，NatominNH3含有单独的电子对，二者形成配位键。配位键从含有孤电子对的原子转向含有空轨道的原子，则配位键为[H3N→Ag←NH3]+；铜中的[Cu(NH3)4]2+可以用杂化来解释Agionis4d105sorbita和5轨道sp1杂交后得到两个线性空轨道，两个氨分子的孤对电子分别与空轨道配位

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