不同周期不同主族怎么比较,非同周期非同主族非金属性比较

不同周期不同主族怎么比较,非同周期非同主族非金属性比较

比较不同时期、不同族的非金属元素时，可考虑以下因素：方法/步骤1电负性：电负性是指原子与电子结合时吸引电子的能力。 一般来说，电负性较高的1族中，同一时期内，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同一主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。 2、根据最高价氧化物水合物的碱性，碱性越强，元素的金属性越强。

∪△∪ 首先比较同一时期的原子半径，然后再看同一主族的原子半径。 不过，化学书籍中有几个原子半径比较特殊，需要记住；不同周期的情况下，周期大的原子半径就大；同一周期的情况下，同一主族元素中，电负性依次减小。 2）第一电离能：NOC。 由于N的2轨道上有3个电子，处于稳定的半满态，存在异常，所以第一电离能大于相邻元素的第一电离能。 "不同的主要家庭和不同的周期

不同时期不同主族原子半径的比较答：除第一主族和第二主族元素特殊外，一般外层电子的半径较大，也就是说，与第二时期和第三时期相比，第三时期的原子半径一定更大（在中学阶段，不需要考虑不同时期的镧系收缩和不同主族元素的金属性。第二周期第N主族元素的金属性>第三周期N+1主族元素的非金属性第二周期第N主族元素金属性质第M周期第N主族元素非金属第M周期第N主族元素金属

一般来说，循环中从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小。 也就是说，更接近的另一边（1）比较了不同主族、不同周期的元素的性质。两个元素有不同的主族和不同的周期。你需要找到一个与其中一个元素具有相同周期的"中间"元素，与同一主族的其他元素，然后使用相同的主族和相同的周期

（°ο°） 如何比较不同主族、不同周期的**半径？ 不同周期的情况下，周期较大的元素半径较大；同一周期的情况下，元素周期表左边的元素半径较大。 当周期相同时，电子层数相同，需要考虑第一核的电荷。电荷越垂直：对于金属，如属于同一主族的LiBeB，周期越大，金属性越小，非金属性越强；非金属，如CNOF等，周期开始越大，越强金属性，非金属性较小。水平：主族