1--36号元素轨道排布式(电子排布图) 氢: 氦: 锂: 铍: 硼: 碳: 氮: 氧: 氟: 氖: 钠: 镁: 铝: 硅: 磷: 硫: 氯: 氩: 钾: 钙: 21.钪: 22.钛: 23.矾: 24.铬: 25.锰: 26.铁: 27.钴:...
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单个4s电子和3d电子哪个能量高,为何4s轨道的能量低于3d轨道
下列元素中3d能量高于4s的是
2023-08-12 19:45
976
墨鱼
| 下列元素中3d能量高于4s的是 |
单个4s电子和3d电子哪个能量高,为何4s轨道的能量低于3d轨道
如果4个电子没有充满，先填充3d电子，然后3d电子，外面没有其他电子，自由度大，与原子核的束缚较弱，所以能量高；如果充满4个电子，则填充3d电子，3d电子是内层电子，而在Fe中，4s能量高。 因为当F失去2个电子并变成Fe2+时，3d或4个电子可能会失去。 而4个电子丢失，表明4个电子能量较高。 造成这种现象的原因是3d电子对4个选择子的屏蔽效应
一般来说，第3轨道的能量较高。 根据构造原理，电子填充能级的顺序为：3P→4S→3d。可见3轨道的能量高于4轨道的能量。 但它也取决于特定排列中的电子数量。 电子数具体排列为3d和4s，如果3d以Znas为例，根据排列规则序列I，Z的核外电子排列为：1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d10，因为"3d"电子的能量高于"4S"，Zn在电离过程中应该失去3d电子。 但事实恰恰相反，Zn和其他No。
但问题并没有那么简单。 我们以Fea为例，首先根据能级填充Fe的价层电子（即3d⁶4s²）。2个电子应在4s内填充（4s能量低），然后6个电子应在3d内填充（3d能量高）。 想一想，此时此刻，Fe失去了电力4s的能量水平。 观察Fe和Fe3+可以发现，失去电子时，首先从4s开始。 但观察Sc、Ti等可以发现，填充电子也是从4s开始的。 出现在这里
●＾● 4s不可能同时高于3d和低于3d。 因此，当电子存在于3个轨道时，3d的能量低于4s的说法是正确的。 悖论来了：4不能同时高于3d和低于3d。 因此，当电子存在于3轨道时，3d能量较低的说法是正确的
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