原子轨道能级顺序记忆技巧 1. s → p → d → f 2.先根据原子序数从小到大排列,可以理解为层数从外到内依次增加; 3.然后把每层的轨道按照规律性的排列,规律性的排列规则是,比...
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原子轨道能量和能级的区别 |
原子轨道的能量由什么决定,不同能层的能级的能量怎么比较
ゃōゃ B.主量子数是决定原子轨道能量的主要因素C.主量子数n的值越大,轨道能量就越大D.主量子数n不能确定角量子数。点击查看问题7的答案在多电子原子中,原子核外电子排列的轨道能量序列图中存在三个缺陷每个电子:一是图形难画,不容易画出比较规范、醒目的图形;二是图形顺序上升的斜线,以及人们视觉记忆"上、下、左、右"的习惯
解:在多电子原子中,轨道能量由主量子数和角量子数决定。n代表主量子数,主要决定原子的电子占据哪个电子能层。主量子数越大,电子占据越高,原子的能级越高,原子的能量越高;分析4.最低能量原理(1))内容:构建基态原子时,电子会尽可能以最低的能量占据原子轨道,从而使整个原子的能量最低。 2)因素:整个原子的能量由三个因素组成:核电荷数、电子数、电子态。
从计算结果可以看出,卡原子的1s、2s、3d电子的能量依次增大,而3s和3d电子的能量不再相等。 这是由于不同形状的内层电子3轨道和3轨道的屏蔽效应不同造成的。在多电子原子中,内层电子3轨道的轨道能量由主量子数和角量子数决定,n表示主量子数主要决定原子的电子占据哪个电子能层。 主量子数越大,电子占据的电子能级越高,原子的能量也越高。
3.原子能级跃迁假说:当原子从一种静止状态跃迁到另一种静止状态时,原子会辐射一定频率的光子,光子的能量由两种静止状态之间的能量差决定。 4.原子电子运动轨道的量子化假设:原子的不同能态对应电子的不同运动(1)能量流动原理:在基态原子中,电子首先排列在能量最低的能级中,然后排列在能量逐渐增加的能级中。 2)泡利原理:1个原子轨道只能容纳2个电子,且自旋方向相反。 3)洪特法则:
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