因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强 碳碳三键中的碳原子是SP杂化的,S的成分占1/2;碳碳双键的SP2杂化,S的成分占1/3,S轨道靠近原子核,杂...
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第一电离能的反常现象有哪些 |
电负性二五主族反常吗,同主族元素从上到下电负性
有。 。 。 事实上,除了问题中显示的其他盒子部分之外,上述盒子中,从铝到镓的电负性也有异常增加。 我不知道这种行为的原因(
最佳答案一般来说,元素周期表中从左到右,元素的电负性逐渐增大;元素周期表中从上到下,元素的电负性逐渐减小。1.随着原子序数的增加,元素的电负性呈现周期性变化。2.同一周期内,从左到右,元素的第一电离能值越小,越容易电离。解剖原子失去电子;否则,越难在同一时期从左到右变得越来越大(2、5族异常),同一主族从上到下变得越来越小5.电负性:用于描述不同元素原子对的成键
(`▽′) 表示该原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱(很少有回归,答案是,汞第六周期之后的元素基本异常。例如,三价苯、四价铅、五价铋的强氧化性,
●ω● 电负性的第五和第六主族是异常的。 根据查询相关信息,元素周期表中从左到右,元素的金属性减弱,非金属性增强,电负性增大,第一电离能普遍增大(第二、第三主族异常,第五、第二)。同一周期中,元素从左到右电负性增大,同一主族中元素电负性从上到下递减对于子族来说,同族元素的电负性一般呈现这种变化趋势,因此电负性高的元素集中在该元素中
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标签: 同主族元素从上到下电负性
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① 同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),离子氧化性减弱(还原性增强) ② 统周期元素,从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。 3.根据氧化-还原程度的大...
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4、铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33 5、一般来说,周期表从左到右,元素的电负性逐渐变大;周期表从上到下,元素的电负性逐渐变小
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