d轨道半充满时填充几个电子,电子填充三原则

d轨道半充满时填充几个电子,电子填充三原则

铬(Cr)在核外有24个电子，在最高能级组中有6个电子。 铬的电子排布是[Ar]3d54s1，而不是[Ar]3d44s2。 这是因为3d5的半填充结构是能量较低的稳定结构。当轨道上有3个电子、轨道上有5个电子、轨道上有7个电子时，它们都是半填充稳定结构。 此外，量子力学的研究表明；

＋△＋ 答：解：A和Cr3+的价电子排布是3d3，轨道不是半充满的，所以A错；Cu+带的价电子排布是3d10，轨道是全填的，所以Bi错； C.Co3+的价电子排列是3d6，你的理解是正确的，半满是简并轨道（即能量相同的轨道），每个轨道上只有一个电子排列，自旋方向相同，即填充数最多的一半称为半满。因为需要有相同自旋方向的电子，

即轨道出现时，电子按ns、n-1)d、np的顺序填充，但在写电子排列时，在ns前面写(n-1)，如Mn:1s22s22p63s23p63d54s2，不能写成1s22s22p63s23p64s23d5，后面是一般的满态。 不过一般是半满的，即最外层的电子数是总数的一半（4PS：大学毕业后学习亚族金属后，会讨论亚外层，而不仅仅是最外层的四个）。最外层的电子数为4小时

答：解：第四周期元素中，4轨道是半满的，也就是说4轨道含有3个电子。根据电子排列规则，软热原子的3d和4s能级都充满了电子，所以基态原子的核外电子排列为：Ar]3d104s24p3，所以A的3轨道上也有5个电子；B.5个电子第三层上的电子；C.5第三层上轨道上的电子；D. 第三层轨道上有5d电子；4.用下面几组量子数存储表示原子核外电子的运动状态，其中合理的是

⊙ω⊙ (1)第4惰性气体元素线；2)第四周期第6过渡元素线；3)半填充4个轨道的元素；4)具有最大电负性的元素；5)4个填充4个电子的轨道6)第一个4d轨道完全充满元素。 尝试写出下列元素的基态2.原子核外电子的排列（轨道字右上角的数字代表轨道上填充的电子数，轨道最多有2个电子，轨道最多有6个电子，轨道最多有10个电子，最多为14个电子）为过渡元素s、按照电子填充顺序：第一