基态光谱项和光谱支项,基态光谱项和光谱项的区别

基态光谱项和光谱支项,基态光谱项和光谱项的区别

6个光谱项，我们这里只有3个光谱项：^1D，^1S，^3P\\3.计算基态光谱支撑项光谱支撑项写法：^{2S+1}L_J\\最稳定的光谱支撑项（基础光谱项）满足要求：（a）配置相同，西稳定越大；（b）相同，L越大，J不同的光谱项价值观​ ​称为光谱支持项；使用2S+1LJ。 某个原子的电子构型存在多个能级，相应地可以有多个原子谱项；每个谱项可以有多个谱子项，代表精细的能级；每个谱子项还可以

能量最低的谱项称为基本谱项，能量最低的谱支称为基本谱项。 原子的基本谱项和基本谱支可以通过洪特法则确定。下面是求基本谱项和基本谱支的简单方法：1)在不违背保罗的情况下写出下列原子的基态谱项和谱支：Al、S、K、Ti、Mn。 点击查看答案，进入题库练习并查看答案，然后使用同类题库小程序并拍照搜索语音搜索题快来试试吧，无需下载，立即使用即可

≥△≤ 钠原子基态:3s)1n=3L=l=0S=1/2(2S+1)=2J=1/2光谱符号:32S1/2n2S+1LJ(2)钠原子第一激发态:3p)1n=3L=l=1S=1/2 (2S+1)=2J=3/2,1/2光谱项：32P光谱分支项：32P1/2和322.19写出下列原子的基态光谱项和光谱支持项：Al、S、K、Ti、Mn。 2.20写出下列原子的激发态的谱项：C[1s22s22p13p1]Mg[1s22s22p63s13p1]Ti[1s22s22p63s23p63d34s1]2.21碱基

锂和铝的基态谱项和谱支基态谱项为31S0，其中=3，S=+1/2+(-1/2)=0，L=S，J=S+L=0+0=0第一激发态：当电子自旋方向不变时，n=3，S=+1/2 +(-1/2)=0,L=P,J=S+L推导O原子的基态谱项和谱支。 【答案】O的电子构型为(2p)4。根据电子空位关系，2p)4的原子能谱与(2p)2相同。 从2.1.14的内容可以看出，O原子的光谱项是1D、3P和1S，而光